Ацетат серебра с чем реагирует

Ацетат серебра

СОДЕРЖАНИЕ

Синтез и структура [ править ]

Структура ацетата серебра состоит из 8-членных колец Ag ₂ O ₄ C _2, образованных парой ацетатных лигандов, соединяющих пару центров серебра. [2]

Реакции [ править ]

Синтез сульфенамида [ править ]

Ацетат серебра используется для получения сульфенамидов из дисульфидов и вторичных аминов : [3]

R ₂ NH + AgOAc + (RS) ₂ → R ₂ NSR + AgSR + HOAc

Гидрирование [ править ]

Раствор ацетата серебра в пиридине поглощает водород, образуя металлическое серебро : [4]

Окислительное дегалогенирование [ править ]

Цис-гидроксилирование Вудворда [ править ]

Использует [ редактировать ]

В области здравоохранения продукты, содержащие ацетат серебра, используются в жевательной резинке, спреях и пастилках, чтобы удерживать курильщиков от курения. Серебро в этих продуктах при смешивании с дымом создает неприятный металлический привкус, препятствуя тем самым курению. Пастилки, содержащие 2,5 мг ацетата серебра, показали «умеренную эффективность» на 500 взрослых курильщиках, испытанных в течение трехмесячного периода. Однако через 12 месяцев профилактика не увенчалась успехом. В 1974 году ацетат серебра был впервые представлен в Европе как безрецептурная таблетка для предотвращения курения (Repaton), а затем три года спустя как жевательная резинка (Tabmint). [7]

Ацетат серебра также является хорошо известным предшественником, используемым в печатной электронике. В частности, сообщалось, что комплексы ацетата серебра образуют свободные от частиц «реактивные чернила», которые образуют следы, приближающиеся к объемной проводимости серебра (в пределах одного порядка величины). [8]

Безопасность [ править ]

Источник

Ацетиленид серебра

Ацетиленид серебра

Хим. формула	Ag₂C₂
Молярная масса	239.76 г/моль
Рег. номер CAS	7659-31-6
SMILES
ChemSpider	25934157
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацетиленид серебра — очень неустойчивое кристаллическое взрывчатое вещество.

Содержание

Внешний вид

Получение

Получают пропусканием ацетилена через аммиачный раствор оксида серебра.

Ацетилен получают действием воды на карбид кальция. Атомы водорода в молекуле ацетилена обладают большой подвижностью, поэтому они легко могут быть замещены металлами. Через аммиачный раствор оксида серебра пропускается ацетилен. Выпадает осадок белого цвета — ацетиленид серебра.

Высушенный ацетиленид серебра — очень опасное взрывчатое вещество. Его уничтожают обработкой концентрированной соляной кислотой, реже сульфидом аммония:

AgC ≡ CAg + 2 HCl ⟶ HC ≡ CH↑ + 2 AgCl↓ AgC ≡ CAg + (NH₄)₂S ⟶ HC ≡ CH↑ + Ag₂S↓ + 2 NH₃↑

Безопасность

Очень опасен. Взрывается при нагревании и механических воздействиях, даже от тлеющей лучины. Необходимо получать только небольшие количества ацетиленида серебра.

Применение

Применяется во взрывчатых веществах, в детонаторах.

Источник

Ацетат серебра химические свойства

Ацетат серебра

Общие
Ацетат серебра

Систематическое наименование	Ацетат серебра
Традиционные названия	Уксуснокислое серебро
Химическая формула	AgCH₃COO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	белые кристаллы
Молярная масса	166,92 г/моль
Плотность	3,259 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде	1,04 20 ; 2,52 80 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	563-63-3
Рег. номер PubChem	11246
SMILES	CC(=O)[O-].[Ag+]
Номер ООН	19PPS85F9H
Регистрационный номер EC	209-254-9

Ацетат серебра — неорганическое соединение, соль металла серебра и уксусной кислоты с формулой AgCH₃COO, белые кристаллы, растворяется в воде.

Получение

Физические свойства

Ацетат серебра образует белые кристаллы.

Литература

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg₂ 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

—

F −

Cl −

—

Br −

I −

—

S 2−

—

SO₃ 2−

SO₄ 2−

—

NO₃ −

—

NO₂ −

PO₄ 3−

—

CO₃ 2−

—

CH₃COO −

—

CN −

—

SiO₃ 2−

Смотреть что такое «Ацетат серебра» в других словарях:

Ацетат марганца(II) — Общие Систематическое наименование Ацетат марганца(II) Традиционные названия Уксуснокислый марганец Химическая формула Mn(CH3COO)2 Физические свойства … Википедия

Перманганат серебра — Общие Систематическое наименование Перманганат серебра Традиционные названия Марганцовокислое серебро Химическая формула AgMnO4 Физические свойства … Википедия

Фульминат серебра — Общие Систематическое наименование Фульминат серебра(I) Традиционные названия Гремучее серебро Химическая формула AgCNO Эмпирическая формула AgCNO Физические свойства … Википедия

Нитрат серебра(I) — Под вечный гул вертящихся колес. Нитрат серебра … Википедия

Ацетиленид серебра — Общие … Википедия

Азид серебра — Азид серебра … Википедия

Хлорид серебра(I) — Хлорид серебра(I) … Википедия

Арсенат серебра(I) — Общие Систематическое наименование Ортоарсенат серебра(I), арсенат серебра(I) Традиционные названия Арсенат серебра Химическая формула Ag3AsO4 Эмпирическая формула Ag3AsO4 … Википедия

Ортоарсенит серебра(I) — Общие Систематическое наименование Ортоарсенит серебра(I) Традиционные названия Арсенит серебра Химическая формула Ag3AsO3 Эмпирическая формула Ag3AsO3 … Википедия

Бромид серебра(I) — Бромид серебра(I) … Википедия

Ацетат серебра — Silver acetate

СОДЕРЖАНИЕ

Синтез и структура

Структура ацетата серебра состоит из 8-членных колец Ag ₂ O ₄ C _2, образованных парой ацетатных лигандов, соединяющих пару центров серебра.

Реакции

Сульфенамидный синтез

Ацетат серебра используется для получения сульфенамидов из дисульфидов и вторичных аминов :

R ₂ NH + AgOAc + (RS) ₂ → R ₂ NSR + AgSR + HOAc

Гидрирование

Раствор ацетата серебра в пиридине поглощает водород, образуя металлическое серебро :

Окислительное дегалогенирование

Цис-гидроксилирование по Вудворду

Использует

Безопасность

Источник

Ацетат серебра является координационное соединение с эмпирической формулой CH₃CO₂Ag (или AgC₂ЧАС₃О₂). А светочувствительный, белое кристаллическое твердое вещество, это полезный реагент в лаборатории в качестве источника ионов серебра без окисляющего аниона.

Содержание

Синтез и структура

Ацетат серебра можно синтезировать по реакции уксусная кислота и карбонат серебра. [1]

Твердый ацетат серебра выпадает в осадок при концентрировании растворов нитрат серебра и ацетат натрия.

В состав ацетата серебра входит 8-членный Ag₂О₄C₂ кольца, образованные парой ацетатных лигандов, соединяющих пару центров серебра. [2]

Реакции

Ацетат серебра находит применение в определенных превращениях в органический синтез. [3]

Сульфенамидный синтез

Ацетат серебра используется для приготовления сульфенамиды из дисульфиды и вторичные амины: [3]

Гидрирование

Раствор ацетата серебра в пиридине поглощает водород, образуя металлический серебро: [4]

Прямой орто-арилирование

Окислительное дегалогенирование

Ацетат серебра можно использовать для преобразования некоторых органогалоген соединения в спирты. Несмотря на свою высокую стоимость, его можно использовать в тех случаях, когда требуется мягкий и селективный реагент.

Цис-гидроксилирование по Вудворду

Ацетат серебра в сочетании с йод составляет основу Цис-гидроксилирование по Вудворду. Эта реакция избирательно превращает алкен в СНГдиол. [6]

Использует

Безопасность

Источник

Химические свойства альдегидов и кетонов

Карбонильные соединения – это органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу:

Карбонильные соединения делятся на альдегиды и кетоны. Общая формула карбонильных соединений: С_nH₂_nO.

Альдегидами называются органические соединения, содержащие карбонильную группу, в которой атом углерода связан с радикалом и одним атомом водорода.

Структурная формула альдегидов:

Структурная формула кетонов:

Химические свойства альдегидов и кетонов

1. Реакции присоединения

В молекулах карбонильных соединений присутствует двойная связь С=О, поэтому для карбонильных соединений характерны реакции присоединения по двойной связи. Присоединение к альдегидам протекает легче, чем к кетонам.

1.1. Гидрирование

Альдегиды при взаимодействии с водородом в присутствии катализатора (например, металлического никеля) образуют первичные спирты, кетоны — вторичные:

1.2. Присоединение воды

При гидратации формальдегида образуется малоустойчивое вещество, называемое гидрат. Оно существует только при низкой температуре.

1.3. Присоединение спиртов

При присоединении спиртов к альдегидам образуются вещества, которые называются полуацетали.

В качестве катализаторов процесса используют кислоты или основания.

Полуацетали существует только при низкой температуре.

Полуацетали – это соединения, в которых атом углерода связан с гидроксильной и алкоксильной (-OR) группами.

Полуацеталь может взаимодействовать с еще одной молекулой спирта в присутствии кислоты. При этом происходит замещение полуацетального гидроксила на алкоксильную группу OR’ и образованию ацеталя:

1.4. Присоединение циановодородной (синильной) кислоты

Карбонильные соединения присоединяют синильную кислоту HCN. При этом образуется гидроксинитрил (циангидрин):

2. Окисление альдегидов и кетонов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

При окислении альдегиды превращаются в карбоновые кислоты.

Альдегид → карбоновая кислота

Метаналь окисляется сначала в муравьиную кислоту, затем в углекислый газ:

Формальдегид→ муравьиная кислота→ углекислый газ

Вторичные спирты окисляются в кетоны:

в торичные спирты → кетоны

Типичные окислители — гидроксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, аммиачный раствор оксида серебра (I).

Кетоны окисляются только при действии сильных окислителей и нагревании.

2.1. Окисление гидроксидом меди (II)

Происходит при нагревании альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди, при этом образуется красно-кирпичный осадок оксида меди (I) Cu₂O. Это — одна из качественных реакций на альдегиды.

Например, муравьиный альдегид окисляется гидроксидом меди (II)

HCHO + 2Cu(OH)₂ = 2Cu + CO₂ + 3H₂O

Чаще в этой реакции образуется оксид меди (I):

2.2. Окисление аммиачным раствором оксида серебра

Альдегиды окисляются аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

Поскольку раствор содержит избыток аммиака, продуктом окисления альдегида будет соль аммония карбоновой кислоты.

Например, при окислении муравьиного альдегида аммиачным раствором оксида серебра (I) образуется карбонат аммония

Например, при окислении уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра образуется ацетат аммония

Образование осадка серебра при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра — качественная реакция на альдегиды.

Упрощенный вариант реакции:

2.3. Жесткое окисление

При окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) альдегиды окисляются до карбоновых кислот или до солей карбоновых кислот (в нейтральной среде). Муравьиный альдегид окисляется до углекислого газа или до солей угольной кислоты (в нейтральной среде).

Например, при окислении уксусного альдегида перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота

Кетоны окисляются только в очень жестких условиях (в кислой среде при высокой температуре) под действием сильных окислителей: перманганатов или дихроматов.

Реакция протекает с разрывом С–С-связей (соседних с карбонильной группой) и с образованием смеси карбоновых кислот с меньшей молекулярной массой или СО₂.

Карбонильное соединение/ Окислитель	KMnO₄, кислая среда	KMnO₄, H₂O, t
Метаналь СН₂О	CO₂	K₂CO₃
Альдегид R-СНО	R-COOH	R-COOK
Кетон	R-COOH/ СО₂	R-COOK/ K₂СО₃

2.4. Горение карбонильных соединений

При горении карбонильных соединений образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания метаналя:

3. Замещение водорода у атома углерода, соседнего с карбонильной группой

Карбонильные соединения вступают в реакцию с галогенами, в результате которой получается хлорзамещенный (у ближайшего к карбонильной группе атома углерода) альдегид или кетон.

Например, при хлорировании уксусного альдегида образуется хлорпроизводное этаналя

Полученное из ацетальдегида вещество называется хлораль. Продукт присоединения воды к хлоралю (хлоральгидрат) устойчив и используется как лекарство.

4. Конденсация с фенолами

Формальдегид может взаимодействовать с фенолом. Катализатором процесса выступают кислоты или основания:

Дальнейшее взаимодействие с другими молекулами формальдегида и фенола приводит к образованию фенолоформальдегидных смол и воды:

Фенол и формальдегид вступают в реакцию поликонденсации.

Поликонденсация — это процесс соединения молекул в длинную цепь (полимер) с образованием побочных продуктов с низкой молекулярной массой (вода или др.).

5. Полимеризация альдегидов

Полимеризация характерна в основном для легких альдегидов. Для альдегидов характерна линейная и циклическая полимеризация.

Например, в растворе формалина (40 %-ного водного раствора формальдегида) образуется белый осадок полимера формальдегида, который называется полиформальдегид или параформ:

Источник